Questões de Química do ano 2011

A caracterização dos elétrons como parte da matéria se deu através dos tubos de raios catódicos, que consistiam em um tubo selado com um gás e eletrodos metálicos conectados aos polos de uma fonte.

Thomson é o mais famoso cientista dentre os que trabalharam com os tubos de raios catódicos. Sua experiência baseou-se na interação dos raios catódicos com campos magnético e elétrico conhecidos para determinar a razão carga/massa dessas partículas. Além dos raios catódicos, também foram observados os chamados raios canais, de carga positiva, que eram os íons dos gases presentes nas ampolas.

Analise as afirmações a seguir sobre as experiências com tubos de raios catódicos e raios canais.

I – Os raios catódicos são atraídos por uma chapa metálica ligada ao polo positivo de uma bateria.

II – A mudança dos gases no interior dos tubos não afeta a razão carga/massa dos raios catódicos.

III – A razão carga/massa dos raios canais é dependente do gás presente no interior das ampolas.

IV – Ao inverter a ligação dos polos da fonte com os eletrodos das ampolas, os raios catódicos se transformam em prótons.

Estão corretas APENAS as afirmativas

• A. I e IV.
• B. II e IV.
• C. II e III.
• D. I, II e III.
• E. I, III e IV.

• A. 25 e 30
• B. 30 e 35
• C. 35 e 40
• D. 40 e 45
• E. 45 e 50

O seguinte procedimento foi realizado para se preparar uma solução de cloreto de cálcio:

I – foram pesados 2,22 g de cloreto de cálcio;

II – a massa do sal foi dissolvida em 200 ml de água em um béquer;

III – transferiu-se o conteúdo do béquer para um cilindro graduado, onde se adicionou água até que o volume de solução fosse de 500 ml.

Se 100 ml da solução de cloreto de cálcio foi misturada a 100 ml de uma solução aquosa de cloreto de sódio 5,85 g/L, a concentração de íons cloreto, em mol/L, na mistura, é de

• A. 7,00 x 10^–2
• B. 9,00 x 10^–2
• C. 1,20 x 10^–1
• D. 1,40 x 10^–1
• E. 1,80 x 10^–1

A síntese da amônia a partir dos gases hidrogênio e nitrogênio era um dos grandes desafios da humanidade entre o final do século XIX e o início do século XX. O maior problema envolvido nessa reação era a baixa conversão em amônia, que inviabilizava a produção em escala industrial. O estudo do equilíbrio químico dessa reação envolveu diversos cientistas, sendo Fritz Haber o nome mais celebrado, por obter as condições reacionais como temperatura, pressão e catalisadores, que permitiram a produção de amônia em grande escala. Considere que, em um sistema fechado, tal processo atingiu o equilíbrio com pressão de 1,0 atm e temperatura de 450 K. Sabendo-se que essa é uma reação exotérmica, analise as afirmativas a seguir.

I – É possível formar mais amônia com a pressão de 1,0 atm se a temperatura for menor que 450 K.

II – Na temperatura de 450 K e pressão de 1,0 atm, não há formação de amônia, porque o processo está em equilíbrio.

III – Com a pressão em 1,0 atm e a temperatura de 450 K, é possível formar mais amônia, utilizando um catalisador.

IV – Para formar mais amônia na temperatura de 450 K, é preciso que a pressão seja maior que 1,0 atm.

São corretas APENAS as afirmativas

• A. I e IV.
• B. II e III.
• C. III e IV.
• D. I, II e III.
• E. I, II e IV.

As fórmulas químicas corretas do metasilicato de sódio, cromato de potássio, tiossulfato de sódio e tiocianato de sódio são, respectivamente,

• A. Na₂SiO₃ , K₂CrO₄ , Na₂S₂O₃ e NaSCN
• B. Na₂SiO₄ , K₂CrO₄ , Na₂S₂O₃ e NaNCS
• C. Na₂SiO₄ , K₂Cr₂O₇ , Na₂S₂O₇ e NaSCN
• D. Na₂SiO₃ , K₂Cr₂O₇ , Na₂S₂O₇ e NaNCS
• E. Na₂Si₂O₃ , K₂Cr₂O₇ , Na₂S₂O₇ e NaSCN

Os compostos organoclorados são extremamente tóxicos e podem ser formados pela queima do polímero

• A. teflon.
• B. dracon.
• C. pet.
• D. pvc.
• E. nylon.

A respeito de um determinado hidrocarboneto, foram feitas as afirmativas a seguir.

• Descora a solução de bromo em tetracloreto de carbono.

• Produtos iguais são formados quando se reage com ácido bromídrico na presença ou não de peróxido.

• Sua fórmula molecular é C_nH_2n-2

Esse hidrocarboneto é o

• A. hex-1-ino.
• B. á -metilnaftaleno.
• C. 2,3-dimetilbut-2-eno.
• D. 1-metilciclopenteno.
• E. ciclohexeno.

Os ânions MnO₄ ^–, SO₃ ^2–, CrO₄ ^2– e ClO^– são denominados, respectivamente,

• A. permanganato, sulfito, cromato e hipoclorito.
• B. permanganato, sulfito, dicromato e clorato.
• C. permanganato, sulfito, dicromato e clorato.
• D. manganato, sulfato, dicromato e perclorato.
• E. permanganato, sulfato, cromato e clorito.

A gasolina possui pequenas quantidades de enxofre. Com a queima desse combustível, são gerados dois óxidos que

• A. são responsáveis pela destruição da camada de ozônio.
• B. reagem com a água, gerando os ácidos sulfídrico e sulfúrico.
• C. dão origem à chuva ácida, juntamente com os óxidos de nitrogênio.
• D. são óxidos anfóteros, pois reagem tanto com ácidos quanto com bases.
• E. têm as fórmulas químicas SO₃ e SO₄.

13 Um frasco sem identificação pode conter um dos quatro sólidos brancos: cloreto de sódio, carbonato de potássio, cloreto de bário ou óxido de sódio. Com o objetivo de identificá-lo com sucesso, um técnico fez as considerações a seguir.

I – Adicionando-se HCl_(aq), ocorrerá evolução de H_2(g) caso o sólido seja o carbonato de potássio.

II – Adicionando-se Na₂S _(aq), ocorrerá precipitação, caso o sólido seja o cloreto de bário.

III – Adicionando-se H₂O_(l) e borbulhando-se CO_2(g), ocorrerá precipitação, caso o sólido seja óxido de sódio.

IV – Adicionando-se H₂SO_4(l), ocorrerá evolução de ácido clorídrico, caso o sólido seja o cloreto de sódio.

Estão corretas APENAS as considerações

• A. I e II.
• B. I e III.
• C. II e III.
• D. II e IV.
• E. III e IV.