Questões sobre Elementos Químicos, Substâncias e propriedades químicas, Tabela Periódica

Após a leitura do enunciado apresentado a seguir, identifique a afirmação correta:

O gás natural é uma mistura de hidrocarbonetos leves, que, à temperatura ambiente e pressão atmosférica, permanece no estado gasoso. O principal componente do Gás Natural é o:

• A. Metano (C₂H₆)
• B. Etano (C₂H₆)
• C. Metano (CH₄)
• D. Butano (CH₆)

Isótopos requerem segurança para trabalhar. Esta segurança está relacionada ao tipo de emissão e sua meia vida.

Marque a sequência decrescente CORRETA:

• A. H³ > C¹⁴ > P³² > I¹²⁵
• B. I¹²⁵ > P³² > P³³ > H³
• C. I¹²⁵ > C¹⁴ > P³³ > P³²
• D. S³⁵ > P³² > I¹²⁵ > C¹⁴
• E. C¹⁴ > S³⁵ > H³ > I¹²⁵

Após a leitura do enunciado apresentado a seguir, identifique a afirmação correta:

A definição; “é o gás natural no estado líquido obtido mediante processo de criogenia a que foi submetido e armazenado em pressões próximas à atmosférica”; corresponde ao conceito de:

• A. Gás pressurizado frio – GPF.
• B. GLP.
• C. Gás liquefeito de petróleo.
• D. Gás natural liquefeito.

Após a leitura do enunciado apresentado a seguir, identifique a afirmação correta:

A definição; “conjunto de atividades econômicas relacionadas com a exploração, desenvolvimento, produção, refino, processamento, transporte, importação e exportação de petróleo, outros hidrocarbonetos fluidos e seus derivados”; corresponde ao conceito de:

• A. Indústria do petróleo.
• B. Indústria do gás natural.
• C. Indústria dos biocombustíveis.
• D. Substâncias nocivas.

A coluna da esquerda apresenta nomes de famílias ou grupos encontrados na Tabela Periódica dos elementos e a da direita, suas configurações eletrônicas na camada de valência no estado fundamental. Numere a coluna da direita de acordo com a da esquerda.

Marque a sequência correta.

• A. 1, 2, 3, 4
• B. 2, 3, 4, 1
• C. 4, 1, 2, 3
• D. 3, 4, 1, 2

Sabendo-se que a massa molecular (u) de uma substância é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula dessa substância, é correto afirmar que a massa molecular está correta em:

Dados: C = 12; H = 1; S = 32; O = 16

• A. CH₄ = 5 u
• B. SO₂ = 48 u
• C. C₂H₆ = 98 u
• D. C₁₂ H₂₂O₁₁ = 342 u
• E. H₂SO₄ = 64 u

A proposição fundamental de Werner feita em 1893, antes, portanto, da descoberta do elétron, denota que os metais têm uma valência primária que hoje identificamos ao seu número de oxidação e uma valência secundária correspondentes ao número de coordenação. De acordo com os números de coordenação e a geometria, relacione adequadamente as colunas a seguir.

 A sequência está correta em

• A. 3, 2, 1, 4.
• B. 4, 2, 1, 3.
• C. 3, 4, 2, 1.
• D. 3, 1, 2, 4.

Sobre os fatores que influenciam o valor numérico de 10 Dq, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Para um mesmo metal e os mesmos ligantes, 10 Dq de um campo octaédrico é mais do que o dobro de 10 Dq de um campo tetraédrico.

( ) Quanto maior for o número de oxidação do íon metálico, maior o valor de 10Dq.

( ) A maioria dos complexos do segundo e terceiro período de transição são de spin alto.

( ) Na série espectroquímica, o íon I– é o ligante de campo mais forte e a molécula de CO, o de campo mais fraco.

A sequência está correta em

• A. F, F, V, V.
• B. V, F, F, V.
• C. V, V, F, F.
• D. F, V, F, V.

Analise a tabela.

De acordo com a tabela anterior, assinale a alternativa correta.

• A. Os elementos K e Cl são isótonos.
• B. Os elementos Ca e K são isóbaros.
• C. Os elementos Ca e K são isótopos.
• D. Os elementos Ca e Cl são isóbaros.

As substâncias húmicas presentes em resíduos e no solo podem ser classificadas de acordo com sua solubilidade como humina, ácido húmico e ácido fúlvico. De acordo com suas propriedades as substâncias húmicas podem influenciar as características de corpos d’água significativamente.

Entre as propriedades das substâncias húmicas está a capacidade de

• A. diminuir a concentração de matéria orgânica solúvel em água.
• B. aumentar a concentração de metais alcalinos livres em água.
• C. formar quelatos com íons presentes na água.
• D. aumentar a transparência da água.
• E. diminuir a polaridade da água.