Questões de Química da Instituto Brasileiro de Formação e Capacitação (IBFC)

Entre as técnicas laboratoriais de química, apresentamse a cristalização e secagem dos cristais. Sobre tais técnicas, assinale a alternativa incorreta.

• A. Para a cristalização, é preciso deixar a solução esfriar lentamente em frasco de Erlenmeyer, para favorecer a formação dos cristais
• B. Caso a cristalização não ocorra, pode-se induzi-la a partir da adição de alguns cristais puros do composto
• C. A imersão do frasco em líquido composto de gelo e água pode ser utilizada para completar a cristalização
• D. A indução da cristalização pode ser feita promovendose atrito nas paredes do frasco com um bastão de vidro
• E. Entre os processos de secagem dos cristais, está a simples exposição ao ambiente para compostos estáveis e higroscópicos

Entre as técnicas laboratoriais de química, apresentamse a filtração a quente e a filtração a frio. Sobre tais técnicas, assinale a alternativa correta.

• A. O processo de filtração gravitacional é meio utilizado para filtrar solução fria, para a remoção das impurezas sólidas
• B. Na filtração a quente, caso ocorra cristalização no papel ou no filtro, pode ser utilizado, solvente quente para dissolver tais cristais
• C. O processo de filtração a frio não pode ser utilizar para misturar composto resfriado de cristais e a solução
• D. Os cristais resultantes da filtração a frio devem ser lavados com um pouco de solvente quente
• E. Não se utilizam solventes quentes para que cristais sejam dissolvidos na filtração a quente

A análise gravimétrica (também conhecida como gravimetria) é o método utilizado para determinar a quantidade de um analito em uma amostra. Sobre esse tema, analise as afirmativas abaixo.

I. Análise gravimétrica é um método analítico em que são utilizadas medições de massa e informações sobre estequiometria de reação para determinar a quantidade de um analito em uma amostra.

II. Análise gravimétrica tradicional é exemplo de medição de massa de um sólido que se forma com a precipitação de um analito de uma solução.

III. Análise de combustão é exemplo de medição do ganho de massa devido à coleta de uma substância química de uma amostra.

IV. A medição da variação na massa de uma amostra de acordo com a variação de temperatura está relacionada à análise termogravimétrica.

Está correto o que se afirma em:

• A. I, II, III e IV
• B. I, II e III, apenas
• C. III e IV, apenas
• D. II e III, apenas
• E. I, II e IV, apenas

Uma reação simples de se encontrar é a que envolve ácido clorídrico e soda cáustica. Quando se juntam temos:

• A. Na2Cl + H2O (pode ocorrer excesso se as quantidades não forem compatíveis – Estequiometria)
• B. NaCl + H2O (pode ocorrer excesso se as quantidades não forem compatíveis – Estequiometria)
• C. NaCl2 + H2O (pode ocorrer excesso se as quantidades não forem compatíveis – Estequiometria)
• D. NaCl2 + H2O (pode ocorrer excesso se as quantidades não forem compatíveis – Estequiometria)

As reações químicas podem ser classificadas segundo vários critérios. Considere os apresentados a seguir.

I. Reações de síntese ou de adição.

II. Reações de análise ou de decomposição.

III. Reações de deslocamento ou de substituição.

IV. Reações de subtração ou de ionização.

V. Reações de dupla-troca ou dupla-substituição.

Assinale alternativa que apresenta as reações importantes para a área de saneamento.

• A. Apenas I, II, III, V
• B. Apenas I, II, IV
• C. Apenas I, II, III
• D. Apenas I, II, V

Os perióxidos são óxidos que reagem com a água ou com ácidos diluídos, produzindo água oxigenada. No caso Na₂O₂ + 2H₂O resulta em:

• A. Na₂OH + H₂+2O₂
• B. NaOH + 2H₂O₂
• C. 2NaOH + H₂O₂
• D. Na₂OH + H₂-O₂

Um exemplo de reação inorgânica ocorre quando o ferro reage com alguma solução ácida, como uma solução aquosa de ácido clorídrico [ 2 Fe(s) + 6 HCl(aq)] resultando em:

• A. 2FeCl₃(aq) + 3H₂(g)
• B. FeCl₆(aq) + 3H₂(g)
• C. 2FeCl₃(aq) + 2H₂(g)
• D. FeCl₆(aq) + 2H₂(g)

Os álcalis (Base) são utilizados em indústrias, laboratórios e também para o uso doméstico. Sem a manipulação correta, ocasionam diversos acidentes de ordem toxicológica.

A respeito dos álcalis, assinale a alternativa incorreta.

• A. O Hidróxido de Amônia possui efeitos tóxicos, devido a sua propriedade corrosiva e as ações metabólicas do íon amônio, sendo que uma dose de 30g, pode ser letal para o homem.
• B. O Hidróxido de Cálcio não causa lesões intensas, porque as soluções aquosas não possuem efeitos corrosivos.
• C. O Carbonato de Potássio apresenta efeitos tóxicos, é constituído em pó ou granulados incolores, hidroscópicos, sendo que a dose letal para o homem é estipulada aproximadamente 15g.
• D. Os oxalatos, podem ser encontrados em vários produtos utilizados na indústria de pigmentos, celulose, borracha, cerâmica, etc., e em residências em produtos de limpeza. A dose letal para um adulto é estimada entre 200 a 400mg/Kg, podem ainda causar lesões renais e a hipocalcemia.

Complete a frase:

“O pH expressa a concentração dos íons hidrogênio em uma solução. O aumento de 10 vezes na [H+] ___________ o pH e a solução fica mais__________”

• A.

  reduz, ácida.

• B.

  reduz, alcalina.

• C.

  aumenta, ácida.

• D.

  aumenta, alcalina.

Uma solução a 25% foi diluída em 1: 5. A concentração da solução diluída é:

• A.

  1%.

• B.

  10%.

• C.

  2,5%.

• D.

  5%.