Questões de Química do ano 2017

Deseja-se preparar 500 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L a partir do reagente PA. Qual deverá ser o volume de HCl utilizado no preparo da solução?

Dados: Massa molar HCl: 36,46 g/mol

Densidade do reagente HCl PA: 1,19 kg/L

Pureza do reagente HCl PA: 37% m/m

• A. 1,53 mL
• B. 4,93 mL
• C. 1,82 mL
• D. 3,64 mL
• E. 4,14 mL

A solução de ácido bórico (H3BO3) 4,0% m/v é utilizada durante a etapa de destilação da análise de determinação do nitrogênio pelo método de Kjeldahl . Qual é o volume de solução 1 mol/L de H₃BO₃ que deve ser adicionado a 200 mL de solução de H₃BO₃ 2,0% m/v para obter a solução desejada de H3BO3 4,0% m/v?

Dado: Massa molar H₃BO₃: 62,83 g/mol

• A. 17,52 mL
• B. 375,21 mL
• C. 175,21 mL
• D. 37,52 mL
• E. 75,04 mL

Na tentativa de preparar 2 litros de uma solução de NaCl a 0,3 mol/L, um técnico misturou duas soluções com diferentes molaridades: 1 litro de uma solução de NaCl a 0,2 mol/L e 1 litro de uma solução de NaCl a 0,1 mol/L. A solução obtida tem a concentração de

• A. 0,25 mol/L.
• B. 0,3 mol/L.
• C. 0,15 mol/L.
• D. 1,5 mol/L.
• E. 3,0 mol/L.

Para preparo de uma solução saturada de determinado sal, necessita-se de 652,5g deste composto/mineral, adicionados em 750g de água a 20oC. Considerando que essa temperatura é mantida, a solubilidade desse sal em 100g de água é de

• A. 75,0g.
• B. 100g.
• C. 8,7g.
• D. 87g
• E. 65,2g.

Uma solução foi preparada adicionando-se 4800 mg de hidróxido de sódio (NaOH) em quantidade de água suficiente para fazer 40 mL de solução. Quantos ml desta solução são necessários para se preparar 0,250 L de solução de NaOH 1,5 molar? Dados: massas atômicas: Na = 23,0; O = 16,0; H = 1,0

• A. 125 ml
• B. 25,0 ml
• C. 75,0 ml
• D. 12,5 ml
• E. 62,5 ml

Quantos gramas de sacarose (C12H22O11) são necessários para se preparar 1 litro de solução com concentração molar igual a 0,01M?

Dados: massa molar C₁₂H₂₂O₁₁: 342,0 g.mol^-1.

• A. 1,71 g
• B. 34,2 g
• C. 17,1 g
• D. 3,42 g
• E. 0,17 g

Em uma aula prática de laboratório, um aluno preparou 100 mililitros de solução de nitrato de potássio (KNO₃), tendo adicionado 20,2 g do sal. Quantos mols de KNO₃ ele adicionou e qual a concentração molar da solução preparada, respectivamente?

Dados: massa molar do KNO3 = 101,0 g.mol-¹

• A. 4,0 mols; 0,2 mol.L^-1
• B. 0,4 mols; 0,4 mol.L^-1
• C. 0,20 mols; 2 mol.L^-1
• D. 0,40 mols; 20 mol.L^-1
• E. 2,0 mols; 2 mol.L^-1

Um analista precisa preparar 350 mililitros de solução de cloreto de sódio (NaCl) 2,0%. Quantos gramas ele usará do sal para preparar a solução? D

ado: massa molar do NaCl: 58,5 g.mol^-1

• A. 3,5 g
• B. 7,0 g
• C. 2,0 g
• D. 0,7 g
• E. 0,35 g

Identifique a opção que preenche de forma correta o enunciado abaixo:

Os Medidores de Vazão empregados em sistemas de gás natural são geralmente do tipo turbina. Esta medição envolve a correção simultânea dos parâmetros - _________________, além da própria composição do gás considerado. Para isso, o medidor conta com transdutores de ________________, adaptados no seu interior, além do dispositivo de medição de volume, propriamente dito.

• A. Pressão e vazão; vazão e pressão.
• B. Pressão e temperatura; pressão e temperatura.
• C. Pressão; temperatura.
• D. Temperatura; pressão.

Após a leitura do enunciado apresentado a seguir, identifique a afirmação correta:

A pressão medida em relação à pressão atmosférica, tomada como unidade de referência que pode ser chamada de pressão relativa positiva ou pressão relativa negativa. Recebe o nome de pressão:

• A. Atmosférica.
• B. Diferencial.
• C. Manométrica.
• D. Absoluta.