Questões sobre Sistemas de equilíbrio

Faça o balanceamento da reação química que se segue e assinale a alternativa que corresponde aos coeficientes estequiométricos apropriados. (KClO₄   KCl + O₂)

• A.

  4,1,2

• B.

  1,1,1

• C.

  1,1,2

• D.

  2,2,1

• E.

  4,2,2

Espécies nucleofílicas são muito utilizadas em reações de substituição. A nucleofilicidade de uma espécie química em uma reação depende de diferentes fatores. Considerando os valores de pKa dos ácidos conjugados para a reação mostrada abaixo, é verificada a seguinte ordem crescente de reatividade para os nucleófilos mostrados na quadro:

• A. CH₃O ^- > HO ^- > CH₃CO₂^- > H₂O
• B. H₂O > HO ^- > CH₃CO₂^- > CH₃O ^-
• C. CH₃O ^- > CH₃CO₂^- > HO ^- > H₂O
• D. H₂O > HO ^- > CH₃O ^- > CH₃CO₂^-
• E. H₂O > CH₃CO₂^- > HO ^- > CH₃O ^-

Assinale a alternativa correta

• A. A constante de equilíbrio de uma reação endotérmica(ΔH0= +) aumenta se a temperatura for diminuída
• B. A constante de equilíbrio de uma reação exotérmica (ΔH0= -) aumenta se a temperatura for aumentada
• C. A constante de equilíbrio é indiretamente relacionada à termodinâmica da reação química.
• D. Uma constante de equilíbrio alta significa que a reação é muito rápida
• E. Produto de solubilidade é a constante de equilíbrio para a reação na qual um sólido se dissolve dando origem a seus íons constituintes em solução

Uma das maneiras de identificar a presença de íons chumbo, Pb2+, em solução aquosa é através da reação com ácido clorídrico, HCl. Neste caso, há a formação de um precipitado branco devido à formação de cloreto de chumbo, PbCl₂ como é mostrado na equação química a seguir: Pb²+(aq) + 2Cl-(aq) PbCl₂(s). Considerando que a uma solução 0,20 mol/L de Pb2+ adiciona-se HCl até obter uma concentração 0,1 mol/L de íon cloreto e 90% de Pb²⁺ é removido da solução, o produto de solubilidade (K_PS) do cloreto de chumbo é igual a:

• A.

  1x10^-3.

• B.

  1,5x10^-3.

• C.

  3x10^-4.

• D.

  0,4x10^-3.

• E.

  2x10^-4.

O sistema de mistura rápida do tratamento de água é:

• A. Filtração.
• B. Coagulação.
• C. Floculação.
• D. Sedimentação.
• E. Digestão.

A acidez das águas é devida principalmente à presença de gás carbônico livre. Assinale a afirmativa correta:

• A.

  Os constituintes responsáveis pela acidez são ácido clorídrico, sulfúrico e nítrico dos tratamentos.

• B.

  O teor de CO₂ livre (diretamente associado a acidez) a alcalinidade e o pH estão diretamente inter-relacionados.

• C.

  A acidez é expressa em mg/L de CO₂.

• D.

  A acidez tem uma expressiva importância sanitária.

• E.

  pH > 4,5 significa acidez por ácidos minerais fortes.

É importante em diversas etapas do tratamento de água o controle do pH. Assinale a afirmativa correta:

• A.

  pH baixo evita a corrosividade e agressividade nas águas de abastecimento.

• B.

  Valores de pH afastados da neutralidade podem afetar a vida aquática e os microorganismos responsáveis pelo tratamento biológico.

• C.

  pH neutro impede o tratamento das águas.

• D.

  pH elevado elimina o problema de incrustações nas águas de abastecimento.

• E.

  O pH ideal para tratamento biológico é em torno de 10,0.

O Al₂(SO₄)₃ é o agente coagulante freqüentemente mais utilizado nos tratamentos de águas e o pH ideal para a coagulação com o seu uso é aproximadamente 7. Algumas reações químicas envolvendo esse composto, são indicadas pelas equações I, II e III.

(I) Al₂(SO₄)₃ + 6 H₂O → 2 Al(OH)₃ (s) + 6 H⁺ + 3 SO₄3^–

(II) 6 H+ + 3 SO₄^2– + 3 Ca(HCO₃)₂ → 3 Ca²⁺ + 3 SO₄^2– + 6 CO₂ + 6 H₂O

(III) Al₂(SO₄)₃.14,3H₂O + 3 Ca(HCO₃)₂ → 2 Al(OH)₃ + 3 CaSO₄ + 6 CO₂

Sobre as etapas de coagulação usando Al₂(SO₄)₃, é incorreto afirmar que:

• A.

  o sulfato de alumínio em água gera as espécies Al³⁺ e SO₄ ^2–.

• B.

  parte dos íons Al³⁺ neutraliza as cargas negativas dos colóides.

• C.

  a maior parte dos íons Al³⁺ se combina com íons OH^- presentes na água formando Al(OH)₃, que interage com outros cátions presentes em solução.

• D.

  o Al(OH)₃ formado se caracteriza como uma dispersão coloidal (sol) positivamente carregada, que neutraliza as cargas das partículas coloidais presentes na água.

• E.

  o excesso de íons H⁺ formados tende a diminuir o pH do meio, contribuindo para um aumento excessivo na formação do Al(OH)₃.

Com relação a aspectos químicos envolvidos nas análises de amostras relativas a sistemas de abastecimento de água e esgotamento sanitário, julgue os itens que se seguem.

Solução neutra é aquela cuja concentração hidrogeniônica é zero iongrama/litro.

• C. Certo
• E. Errado

Julgue os itens seguintes, relativos à Química e seus conceitos fundamentais.

Quando uma reação química atinge o equilíbrio, cessam os choques entre as moléculas, que atingem, por sua vez, o repouso.

• C. Certo
• E. Errado