Questões de Engenharia Química do ano 2004

Seja a reação A + 3B ⇒ 2C. Considerando que é feita uma alimentação equimolar de reagentes e que nenhum produto foi alimentado, pode-se dizer que, ao término da reação:

• A.

  o número de moles cai para a metade do inicial

• B.

  A e C estarão presentes na mistura reacional

• C.

  B e C estarão presentes na mistura reacional

• D.

  A, B e C estarão presentes na mistura reacional

• E.

  somente C estará presente na mistura reacional

No processo de tratamento de águas, existe uma operação chamada de abrandamento, que consiste em reduzir a dureza da água. A dureza da água pode ser definida como a quantidade de

• A.

  microrganismos patogênicos presentes na água

• B.

  matéria orgânica presente na água

• C.

  sais de cálcio e magnésio dissolvidos na água.

• D.

  sais de chumbo dissolvidos na água

• E.

  íons presentes na água.

Os catalisadores automotivos convertem poluentes nocivos à saúde, provenientes da queima incompleta do combustível. Para que tais catalisadores sejam eficientes, é necessário haver o perfeito balanceamento entre as espécies oxidantes e redutoras na mistura gasosa que atinge o catalisador. Se a reação entre propano, óxido nitroso e oxigênio pode representar as reações que ocorrem na superfície catalítica, determine os coeficientes estequiométricos da reação a seguir, para que todos os reagentes possam ser integralmente convertidos em produtos. aC₃ H₈ + bNO+ cO₂ ⇒ dCO₂+ eN₂+ fH₂ O

• A.

  a=2; b=2; c=18; d=6; e=1; f=8

• B.

  a=2; b=2; c=9; d=6; e=1; f=8

• C.

  a=1; b=1/2; c=9; d=3; e=1/2; f=4

• D.

  a=1; b=1/2; c=18; d=3; e=1/2; f=4

• E.

  a=1; b=2; c=18; d=3; e=1; f=8

O composto orgânico de nome metil-benzeno é usualmente chamado de:

• A.

  acetofenona

• B.

  fenol

• C.

  anilina

• D.

  tolueno

• E.

  ácido benzóico

Na reação entre o ácido acético e o etanol, CH₃ CH₂ OH(1) + CH₃ COOH(1) ⇒ X + H₂O(1) o produto X é

• A. ácido etanóico
• B.

  acetona

• C.

  etanona

• D.

  formiato de etila

• E.

  acetato de etila

A reação entre uma solução aquosa de nitrato de prata e uma solução aquosa de cloreto de sódio produz

• A.

  produção de um depósito sólido (precipitado).

• B.

  mudança na coloração da mistura reacional

• C.

  emissão de um gás venenoso

• D.

  formação de duas fases líquidas

• E.

  emissão de mau-cheiro

A técnica de cromatografia gasosa permite a determinação quantitativa das espécies químicas presentes em uma amostra. Essa técnica é baseada em diferentes

• A.

  densidades dos componentes da mistura e do material da coluna cromatográfica.

• B.

  viscosidades dos componentes da mistura e do material da coluna cromatográfica

• C.

  pontos de ebulição dos componentes da mistura e do material da coluna cromatográfica

• D.

  interações entre os componentes da mistura e o material da coluna cromatográfica

• E.

  pressões de vapor dos componentes da mistura e do material da coluna cromatográfica

Seja um gás ideal. Pode-se afirmar que

• A. em um processo isocórico (volume constante), a pressão cai pela metade quando a temperatura é dobrada
• B. em um processo isotérmico (temperatura constante), o volume cai pela metade se a pressão é dobrada
• C. em um processo isobárico, o volume cai pela metade se a temperatura é dobrada
• D. mantendo-se a temperatura e o volume constantes, a pressão duplica quando são adicionados mais 50% dos moles inicialmente presentes
• E. mantendo-se a pressão e a temperatura constantes, o volume cai pela metade quando são retirados 30% dos moles inicialmente presentes.

Uma reação reversível e exotérmica foi realizada em um reator do tipo batelada até o seu equilíbrio químico. Pretende-se alterar as condições da reação em uma segunda experiência, na qual o equilíbrio também deve ser alcançado. A fim de aumentar a conversão de equilíbrio atingida nessa segunda experiência deve-se:

• A.

  aumentar o tempo de reação.

• B.

  aumentar a temperatura de reação.

• C.

  melhorar o sistema de agitação do reator

• D.

  diminuir a temperatura de reação

• E.

  diminuir o tempo de reação

Seja a reação de oxidação do dióxido de enxofre em fase gasosa:

Sabe-se que a reação é exotérmica e que a mistura reacional está em equilíbrio. Assinale a opção mais adequada para aumentar a conversão de equilíbrio.

• A.

  Aumentar a temperatura e a pressão do reator

• B.

  Aumentar a temperatura e diminuir a pressão do reator

• C.

  Diminuir a temperatura e aumentar a pressão do reator

• D.

  Diminuir a temperatura e a pressão do reator

• E.

  Não é possível melhorar a conversão porque o sistema já está em equilíbrio.