Questões sobre Transformações Químicas e Energia
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A respeito de um sistema adiabático, são dadas as seguintes sentenças:
I- A temperatura no interior do sistema adiabático é constante.
II- Em um processo de expansão adiabática, ocorre um aumento no volume e diminuição na pressão.
III- A energia interna, para um processo de compressão adiabática, é igual à soma das energias na forma de calor e do trabalho realizado sobre o sistema.
É correto o que se afirma em:
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A) III, apenas.
B) I, apenas.
C) II e III, apenas.
D) I, II e III.
E) II, apenas.
3 Cuo(s) + 8 HNO3(aq) ? 3 Cu(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 4 H2O(l) (1) 2 NO(g) + O2(g) ? 2 NO2(g) (2) NO2(g) ? N2O4(g) (3)
Isso posto, considerando um sistema transparente e fechado, o produto NO2(g) apresenta coloração marrom. O produto N2O4(g) é um gás incolor e, quando o sistema é aquecido acima da temperatura ambiente, o sistema apresenta uma coloração marrom (forte). Em relação à equação três, referente à formação do N2O4(g), é correto afirmar que:
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A) Em um sistema adiabático, o aumento da pressão do sistema com um gás inerte desloca o equilíbrio químico na direção da formação dos reagentes.
B) Em um sistema adiabático, o aumento da temperatura da vizinhança desloca o equilíbrio químico no sentido da formação dos produtos.
C) O aumento da temperatura do sistema desloca o equilíbrio químico no sentido de formação do produto.
D) No equilíbrio químico, o sistema apresentará uma coloração incolor.
E) Em um sistema adiabático, o aumento da pressão do sistema com um gás inerte desloca o equilíbrio químico na direção da formação do produto.
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A) Os elétrons fluem do eletrodo de menor potencial de oxidação para o de maior potencial de oxidação.
B) No polo negativo, ocorre a oxidação do cobre.
C) No polo positivo, ocorre a redução do zinco.
D) Os elétrons fluem do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação.
E) O eletrodo de zinco aumenta de massa.
Na área de estudo da potenciometria, sabe-se que o eletrodo indicador é um dispositivo que, imerso na solução contendo o analito, desenvolve um potencial, que depende da atividade do analito. A maioria dos eletrodos indicadores empregados na potenciometria é seletiva em sua resposta.
Um eletrodo que é classificado como eletrodo indicador é o
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A) metálico de cobre.
B) de prata/cloreto de prata.
C) de calomelano.
D) padrão de hidrogênio.
Considere que um estudante misturou 20 mL de uma solução aquosa de HCl 1,0 mol/L com 20 mL de uma solução aquosa de NaOH 1,0 mol/L em um calorímetro. A temperatura da mistura reacional aumentou de 20 ºC para 28 ºC.
Partindo do princípio que a perda de calor da mistura reacional para o ambiente é desprezível e que o volume total da mistura é 40 mL, é correto afirmar que a variação da entalpia da reação é mais próxima de
Dados:
Calor específico (c) do meio reacional é igual a 4,18 J/g K.
Densidade (d) da mistura é igual a 1,0 g/mL.
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A) 1,3 kJ/mol.
B) 6,5 kJ/mol.
C) 65 kJ/mol.
D) 130 kJ/mol.
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