Questões de Química do ano 2020

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Para preparar 100 mL de uma solução de cloreto de sódio a 0,15 mol/L a partir de uma solução de cloreto de sódio 0,5 mol/L, deve-se iniciar o preparo com

    A) 15 mL da solução de cloreto de sódio 0,5 mol/L e completar com água o volume até atingir os 100 mL.

    B) 30 mL da solução de cloreto de sódio 0,5 mol/L e adicionar 100 mL de água.

    C) 60 mL de água e completar o volume com 40 mL da solução de cloreto de sódio 0,5 mol/L.

    D) 30 mL da solução de cloreto de sódio 0,5 mol/L e completar com água o volume até atingir os 100 mL.

    E) 50 mL da solução de cloreto de sódio 0,5 mol/L e completar com água o volume até atingir os 100 mL.

Em um experimento de titulação de 50 mL de uma solução de ácido acético 0,1 mol/L, foram realizadas adições sucessivas de 0,1 mL de NaOH 0,2 mol/L, registrando-se o pH após cada adição.
Considerando essa situação e o fato de que o experimento de titulação é uma das formas de se avaliar se uma solução apresenta propriedade tamponante, assinale a opção correta.

    A) Ao se atingir o pH correspondente ao pKa do tampão, atinge-se também a neutralidade.

    B) O experimento evidenciará duas faixas tamponantes.

    C) Nessa titulação, as concentrações de íon acetato e de ácido acético serão iguais quando o pH atingir o valor do pKa.

    D) Quando o valor do pH for igual a 7, as concentrações de ambos os componentes do tampão serão iguais.

    E) O valor de pKa do tampão deverá ser superior a 8.

O diagrama do orbital molecular do óxido de nitrogênio é confeccionado na seguinte ordem de distribuição dos orbitais moleculares: (?1s, ?*1s, ?2s, ?*2s, ?2pz, ?2px, ?2py, ?*2px, ?*2py, ?*2pz

Com base no diagrama da molécula de óxido de nitrogênio, é correto afirmar que:

    A) A ordem de ligação da molécula de NO é igual a 3.

    B) O comprimento de ligação da molécula de NO+ é menor do que o comprimento de ligação da molécula de NO.

    C) O NO facilmente perde um elétron, pois possui dois elétrons desemparelhados no orbital ?*.

    D) A molécula de NO é paramagnética com dois elétrons desemparelhados no orbital ?*.

    E) A molécula de NO+ é diamagnética.

A respeito de um sistema adiabático, são dadas as seguintes sentenças:


I- A temperatura no interior do sistema adiabático é constante.

II- Em um processo de expansão adiabática, ocorre um aumento no volume e diminuição na pressão.

III- A energia interna, para um processo de compressão adiabática, é igual à soma das energias na forma de calor e do trabalho realizado sobre o sistema.


É correto o que se afirma em:

    A) III, apenas.

    B) I, apenas.

    C) II e III, apenas.

    D) I, II e III.

    E) II, apenas.

A reação entre cobre e ácido nítrico leva à formação do óxido de nitrogênio, que, ao reagir com oxigênio, leva àformação do dióxido de nitrogênio. Quando o excesso de dióxido de nitrogênio é formado no sistema, ocorre aformação de tetróxido de dinitrogênio, como mostrado nas equações químicas a seguir:
3 Cuo(s) + 8 HNO3(aq) ? 3 Cu(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 4 H2O(l) (1) 2 NO(g) + O2(g) ? 2 NO2(g) (2) NO2(g) ? N2O4(g) (3)
Isso posto, considerando um sistema transparente e fechado, o produto NO2(g) apresenta coloração marrom. O produto N2O4(g) é um gás incolor e, quando o sistema é aquecido acima da temperatura ambiente, o sistema apresenta uma coloração marrom (forte). Em relação à equação três, referente à formação do N2O4(g), é correto afirmar que:

    A) Em um sistema adiabático, o aumento da pressão do sistema com um gás inerte desloca o equilíbrio químico na direção da formação dos reagentes.

    B) Em um sistema adiabático, o aumento da temperatura da vizinhança desloca o equilíbrio químico no sentido da formação dos produtos.

    C) O aumento da temperatura do sistema desloca o equilíbrio químico no sentido de formação do produto.

    D) No equilíbrio químico, o sistema apresentará uma coloração incolor.

    E) Em um sistema adiabático, o aumento da pressão do sistema com um gás inerte desloca o equilíbrio químico na direção da formação do produto.

Compostos orgânicos podem ser identificados e definidos perante seus valores de constante de dissociação ácida (Ka) que podem também ser descritos pela função logarítmica (pKa). Ao encontro disso, funções orgânicas como ácidos carboxílicos, álcoois, fenóis, aminas, entre outros apresentam uma faixa de valores de Ka. A respeito da constante de dissociação ácida, afirma-se:
I- Os valores de ka e pKa não podem ser utilizados de forma quantitativa, somente qualitativa. II- De maneira genérica, a constante de dissociação de um ácido em água pode ser escrita como Ka = ([A- ] [H3O+ ]) / ([HA] [H2O]). III- Quanto maior o valor de Ka, maior é a força do ácido.
É correto o que se afirma em:

    A) III, apenas.

    B) II, apenas.

    C) II e III, apenas.

    D) I, II e III.

    E) I, apenas.

O nitrato de amônio é produzido pela reação de neutralização entre amônia e ácido nítrico. Para um melhor entendimento da reação, um estudo cinético foi realizado e os seguintes dados foram obtidos:
Experimento [NH3] (mol L-1 ) [HNO3] (mol L-1 ) Velocidade da reação (mol L-1 s -1 ) 1 0,02 0,04 2.10-4 2 0,02 0,08 4.10-4 3 0,04 0,04 8.10-4
Baseado nos dados cinéticos, afirma-se:
I- A reação é de ordem 1 para o ácido nítrico. II- A reação é de ordem 2 para a amônia. III- A unidade da constante de velocidade é (mol L-1 ) s-1 .
É correto o que se afirma em:

    A) I, apenas.

    B) II, apenas.

    C) III, apenas.

    D) I, II e III.

    E) I e II, apenas.

A pilha de Daniell foi criada pelo químico e meteorologista John Frederic Daniell em 1836. Era composta de um eletrodo de cobre, um eletrodo de zinco e uma ponte salina, que pode ser representada como Zn°/Zn2+//Cu2+/Cu°. Referente a esse sistema, é correto afirmar que:

    A) Os elétrons fluem do eletrodo de menor potencial de oxidação para o de maior potencial de oxidação.

    B) No polo negativo, ocorre a oxidação do cobre.

    C) No polo positivo, ocorre a redução do zinco.

    D) Os elétrons fluem do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação.

    E) O eletrodo de zinco aumenta de massa.

Os ésteres simples geralmente estão associados às propriedades organolépticas de frutos e flores, poisapresentam aromas e sabores agradáveis. Um exemplo desses ésteres é o acetato de isoamila que representa o odor característico da banana e da pera. Porém, este éster também é conhecido por ser um dos compostos liberados pelas abelhas, quando ferroam uma pessoa, pois este atua como feromônio, levando a um frenesi de ataques. A síntese do acetato de isoamila pode ser descrita pela equação CH3COOH + (CH3)2CHCH2CH2OH ? (CH3)2CHCH2CH2OOCCH3 + H2O e possui as seguintes informações: a reação é realizada em refluxo, a adição de um ácido forte acelera a reação e o ponto de ebulição dos reagentes são de, aproximadamente,118°C e 130°C, respectivamente. A respeito da síntese do acetato de isoamila, afirma-se:
I- O ácido cianídrico pode ser utilizado como catalizador da reação. II- O mecanismo de reação pode ser descrito pela protonação do ácido acético, seguido de um ataque nucleofílico e pela eliminação de uma molécula de água. III- O mecanismo de reação pode ser descrito pela protonação do ácido acético, seguido de um ataque eletrofílico e pela eliminação de uma molécula de água.
É correto o que se afirma em:

    A) I, apenas.

    B) I, II e III.

    C) II, apenas.

    D) I e II, apenas.

    E) III, apenas.


Analise a situação a seguir.

Em um experimento de Química Geral, um estudante misturou 1 mL de uma solução aquosa de nitrato de chumbo (Pb(NO3 )2 ) 0,2 mol/L com 10 mL de uma solução aquosa de iodeto de potássio (KI) 0,05 mol/L.

Considerando que o experimento foi realizado a certa temperatura, em que o Kps do iodeto de chumbo (PbI2 ) é igual a 1 x 10–8, quanto em porcentagem da massa total do iodeto de chumbo ficou solúvel na mistura?



    A) 94.

    B) 20.

    C) 0,6.

    D) 0,2.

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