Questões de Química

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O diagrama do orbital molecular do óxido de nitrogênio é confeccionado na seguinte ordem de distribuição dos orbitais moleculares: (?1s, ?*1s, ?2s, ?*2s, ?2pz, ?2px, ?2py, ?*2px, ?*2py, ?*2pz

Com base no diagrama da molécula de óxido de nitrogênio, é correto afirmar que:

    A) A ordem de ligação da molécula de NO é igual a 3.

    B) O comprimento de ligação da molécula de NO+ é menor do que o comprimento de ligação da molécula de NO.

    C) O NO facilmente perde um elétron, pois possui dois elétrons desemparelhados no orbital ?*.

    D) A molécula de NO é paramagnética com dois elétrons desemparelhados no orbital ?*.

    E) A molécula de NO+ é diamagnética.

Em um experimento de titulação de 50 mL de uma solução de ácido acético 0,1 mol/L, foram realizadas adições sucessivas de 0,1 mL de NaOH 0,2 mol/L, registrando-se o pH após cada adição.
Considerando essa situação e o fato de que o experimento de titulação é uma das formas de se avaliar se uma solução apresenta propriedade tamponante, assinale a opção correta.

    A) Ao se atingir o pH correspondente ao pKa do tampão, atinge-se também a neutralidade.

    B) O experimento evidenciará duas faixas tamponantes.

    C) Nessa titulação, as concentrações de íon acetato e de ácido acético serão iguais quando o pH atingir o valor do pKa.

    D) Quando o valor do pH for igual a 7, as concentrações de ambos os componentes do tampão serão iguais.

    E) O valor de pKa do tampão deverá ser superior a 8.

Para preparar 100 mL de uma solução de cloreto de sódio a 0,15 mol/L a partir de uma solução de cloreto de sódio 0,5 mol/L, deve-se iniciar o preparo com

    A) 15 mL da solução de cloreto de sódio 0,5 mol/L e completar com água o volume até atingir os 100 mL.

    B) 30 mL da solução de cloreto de sódio 0,5 mol/L e adicionar 100 mL de água.

    C) 60 mL de água e completar o volume com 40 mL da solução de cloreto de sódio 0,5 mol/L.

    D) 30 mL da solução de cloreto de sódio 0,5 mol/L e completar com água o volume até atingir os 100 mL.

    E) 50 mL da solução de cloreto de sódio 0,5 mol/L e completar com água o volume até atingir os 100 mL.

Devido à atividade humana, o efeito estufa, um mecanismo natural e necessário à manutenção da vida, vem sendo afetado pelo excesso de emissão de gases na atmosfera, o que traz consequências danosas para os ecossistemas.

Os gases produtores do efeito estufa são transparentes

  • A. à radiação micro-ondas e causam o aquecimento da superfície terrestre por agitação molecular.
  • B. aos raios ultravioleta UVC e causam o aquecimento excessivo da superfície terrestre por evaporação dos mares.
  • C. aos raios ultravioleta UVA e causam o aquecimento excessivo da superfície terrestre por transferência de elétrons.
  • D. à radiação visível emitida pelo sol e causam o aquecimento excessivo da superfície terrestre devido à retenção de radiação térmica.
  • E. aos raios X e causam diretamente o aquecimento excessivo da superfície terrestre por fissão nuclear.

Após a leitura do enunciado apresentado a seguir, identifique a afirmação correta:

Uma unidade bastante empregada em mecânica, é a vazão de elementos em Pés Cúbicos por Minuto [cfm], do inglês “cubic feet per minute”. Qual o valor em litros por minuto [l/min] de uma vazão de 650 [cfm]? Lembrando que um “feet” são 12 polegadas.

  • A. 184.593 l/min
  • B. 1.840,59 l/min
  • C. 18.405,93 l/min
  • D. 184,059 l/min

A respeito da classificação da matéria, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) O ar atmosférico (não poluído em um dia ensolarado e sem nuvens) é uma mistura heterogênea de gases atmosféricos, tais como O2, N2, CO2, alguns gases nobres, O3, entre outros.

( ) A água do mar (sem areia) é uma mistura homogênea de água e sais, como NaCl, MgCl2, entre outros sais.

( ) O açúcar de mesa é formado pela substância pura sacarose obtida da cana-de-açúcar.

( ) A pólvora, uma mistura homogênea, pode ser obtida a partir de KNO3, enxofre (S) e carvão (C).

Assinale a sequência correta.

  • A. F, V, V, F
  • B. V, F, F, V
  • C. V, F, V, F
  • D. F, V, F, V

O principal mineral nos ossos e nos dentes é a hidroxiapatita, Ca5(PO4)3OH, que contém o íon Ca2+. No estado fundamental, o elemento cálcio, de símbolo Ca, tem número atômico 20. Dessa forma, considerando a posição na tabela periódica dos elementos, o cálcio encontra-se no

  • A. Terceiro período.
  • B. Segundo período.
  • C. Quarto período.
  • D. Quinto período.

A química nuclear é o estudo das reações nucleares e respectivas utilizações na química. Os decaimentos radiativos conhecidos são, na sua maioria, emissões de partículas alfa (a), beta (b) e/ou gama (g). A radioatividade pode ser detectada por um instrumento denominado Contador Geiger. O princípio de funcionamento desse instrumento é baseado na

  • A. ionização da matéria.
  • B. condensação da matéria.
  • C. neutralização da matéria.
  • D. cintilação da matéria.

O etanol pode ser obtido pela fermentação do caldo da cana-de-açúcar e possui fórmula CH3CH2OH. Uma amostra de etanol puro, sem água e outros contaminantes, ao ser aquecida, entrará em ebulição a aproximadamente 78°C. As forças intermoleculares que estão atuando, unindo as moléculas de etanol umas às outras, sendo vencidas durante a mudança de fase líquido para vapor, são:

  • A. Interações dipolo-dipolo e forças de dispersão de London.
  • B. Forças de dispersão de London e ligações de hidrogênio.
  • C. Ligações de hidrogênio e interações dipolo-dipolo.
  • D. Forças de dispersão de London, ligações de hidrogênio e interações dipolo-dipolo.

Uma amostra contendo uma mistura de areia, NaCl, óleo de soja e água foi fornecida a um analista de laboratório para separação de seus componentes. As operações de separação de misturas que devem ser executadas, na ordem correta, para êxito, são:

  • A. Funil de decantação, filtração simples, evaporação.
  • B. Destilação simples, flotação, filtração.
  • C. Evaporação, extração, filtração.
  • D. Filtração a vácuo, funil de decantação, destilação simples.
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