Questões de Química

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Um estudante de pós-graduação em Química Medicinal deseja fazer um experimento em cobaias de laboratório e precisa preparar uma solução de cloridrato de metildopa. Ele deve administrar 100 mg a cada 6 horas nas cobaias. Para tanto, ele precisa preparar uma solução aquosa de concentração comum igual a 50 g/L desse medicamento. Assinale a alternativa que apresenta a vidraria indispensável para o preparo dessa solução.

  • A. Proveta de 1 L
  • B. Bureta de 50 mL
  • C. Balão volumétrico de 1 L
  • D. Erlenmeyer de 1 L

Uma solução de HCl foi padronizada empregando um padrão primário de Na2CO3 previamente seco em estufa por 24 horas a 110°C. Foi pesado 0,2500 g deste padrão primário e transferido para um erlenmeyer de 250 mL, sendo dissolvidos com 50 mL de água destilada e adicionadas 3 gotas de indicador alaranjado de metila. Após colocar a solução de HCl na bureta, efetuou-se a titulação, adicionando-se o ácido à solução de Na2CO3 até o ponto de viragem do indicador, cor amarela. O volume de HCl consumido foi igual a 25,00 mL. Suponha que as pesagens do padrão primário e as titulações foram feitas em triplicata e foram alcançados os mesmos valores nos três casos. Assinale a alternativa que apresenta a concentração molar aproximada do HCl que deve ser encontrada após os cálculos.

  • A. 0,0943
  • B. 0,1887
  • C. 0,0472
  • D. 0,3774

Uma amostra de 25 mL de uma solução aquosa de H2SO4 foi titulada com uma solução aquosa 0,10 mol/L de KOH. Determinou-se que o volume da base necessário para atingir a viragem do indicador foi igual a 20 mL. Suponha que as titulações foram feitas em triplicata e todas forneceram os mesmos resultados. Assinale a concentração, em mol/L, de H2SO4 na solução ácida.

  • A. 4 x 10-5
  • B. 8x10-2
  • C. 8 x 10-5
  • D. 4 x 10-2

Um técnico de laboratório possui uma solução-mãe de 0,10 mol/L de sacarose e deseja preparar 2 L de uma solução diluída de concentração molar igual a 1 x 10-4 mol/L. O volume correto, em mililitros, a ser utilizado dessa solução-mãe no preparo da nova solução, deverá ser igual a

  • A. 2 x10-3.
  • B. 2 x 10-1.
  • C. 2.
  • D. 2 x 10-1.

A respeito do conceito de pressão de vapor, analise as seguintes situações.

I - Em uma cidade como Poços de Caldas, localizada a 1.196 metros acima do nível do mar, a temperatura de ebulição da água, em panela aberta, é superior a 100 °C como consequência da pressão atmosférica em Poços de Caldas ser maior que ao nível do mar.

II - Na panela de pressão fechada, a água entra em ebulição acima de 100 °C graças à retenção de parte do vapor produzido, que gera aumento da pressão interna.

III - Considerando três frascos iguais e fechados, numa mesma localidade, contendo volumes diferentes de água e todos mantidos à mesma temperatura, a pressão de vapor de água nos três frascos será a mesma em todos eles, desde que a quantidade de líquido colocada em cada um seja suficiente para que a quantidade de vapor formado atinja a pressão de vapor.

Está correto o que se afirma em

  • A. II e III, apenas.
  • B. I e II, apenas.
  • C. I e III, apenas.
  • D. I, II e III.

Sobre entalpia (H), assinale a afirmativa correta.

  • A. A entalpia de um sistema é uma grandeza (expressa em unidades de energia) que informa a quantidade de energia desse sistema que poderia ser transformada em calor em um processo à temperatura constante.
  • B. A entalpia de um sistema é uma grandeza (expressa em unidades de energia) que informa a quantidade de energia desse sistema que poderia ser transformada em calor em um processo à pressão constante.
  • C. A entalpia de um sistema é uma grandeza (expressa em unidades de energia) que informa a quantidade de energia desse sistema que poderia ser transformada em calor em um processo a volume constante.
  • D. A entalpia de um sistema é uma grandeza (expressa em unidades de energia) que informa a quantidade de energia desse sistema que poderia ser transformada em calor em um processo à pressão, volume e temperatura constantes.

Dada a seguinte reação:

Assinale a variação de entalpia, em kJ/mol, dessa reação.

  • A. -334
  • B. -906
  • C. -135
  • D. -707

A entalpia-padrão de combustão do etanol líquido é -1367 kJ/mol e sua densidade é 0,80 g/mL. A energia liberada na queima de 1 litro de etanol, em kJ/mol, bem como a quantidade, em quilogramas, de CO2 liberados na atmosfera, respectivamente, serão aproximadamente:

  • A. 24 e 1,5 x 10-3
  • B. 2,4 x 104 e 1,5 x 10-3
  • C. 24 e 1,5
  • D. 2,4 x 104 e 1,5

Sobre os fatores que influenciam na velocidade de reações químicas, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Quanto maior for a concentração dos reagentes, maior será a velocidade de reação.

( ) Colisões efetivas nem sempre levam à formação de novos produtos.

( ) Quanto maior a energia de ativação, mais rápida será a reação.

( ) Quanto maior a temperatura, maior será a velocidade de uma reação.

Assinale a sequência correta.

  • A. F, V, V, F
  • B. V, F, V,F
  • C. V, F, F, V
  • D. F, V, F, V

A respeito de lei de velocidade de reações químicas, observe a reação abaixo e os dados obtidos experimentalmente.

Marque a alternativa que apresenta a lei de velocidade que concorda com os dados experimentais.

  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
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